Data pro 2018/2019
Základy anorganické chemie
| Kredity | 4 |
| Rozsah | 2 / 1 / 0 |
| Examinace | Z+Zk |
| Jazyk výuky | čeština |
| Úroveň | bakalářský předmět |
| Garant |
doc. RNDr. Josef Stejskal, CSc. |
Anotace
Anotace:
Přednášky jsou určeny pro posluchače bakalářského oboru "Konzervování a restaurování uměleckořemeslných děl" na FCHT. Cílem je především oživit a rozumně rozšířit základní znalosti z obecné a anorganické chemie, které jsou nezbytné pro návazné studium na VŠCHT. Přednášky jsou doplněny cvičením s důrazem na chemické názvosloví, vyčíslování oxidačně redukčních rovnic a vlastnosti a výrobu frekventovaných anorganických sloučenin.
Přednášky jsou určeny pro posluchače bakalářského oboru "Konzervování a restaurování uměleckořemeslných děl" na FCHT. Cílem je především oživit a rozumně rozšířit základní znalosti z obecné a anorganické chemie, které jsou nezbytné pro návazné studium na VŠCHT. Přednášky jsou doplněny cvičením s důrazem na chemické názvosloví, vyčíslování oxidačně redukčních rovnic a vlastnosti a výrobu frekventovaných anorganických sloučenin.
Sylabus
1. Struktura atomu a jeho elektronového obalu (atomové č. nukleonové č., atomové orbitaly, ionizační energie, elektronové afinity, elektronegativita).
2. Periodicita prvků (periodická tabulka, výstavbový princip, podobnostní trendy).
3. Chemická vazba (iontová, kovalentní, kovová, vodíková, Van der Waalsovy interakce).
4. Lewisovy elektronové vzorce, tvary molekul, hybridizace at. orbitalů.
5. Kyseliny a zásady, hydrolýza solí (Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis).
6. Kyslík, vodík.
7. Halogeny.
8. Halogeny.
9. Chalkogeny , síra (selen, tellur).
10. Dusík, fosfor (arsen, antimon).
11. Uhlík, křemík, bor.
12. Kovy, obecná charakteristika, rozdělení, výroba, kovy typu s.
13. Kovy typu p.
14. Přechodné kovy typu d a f .
2. Periodicita prvků (periodická tabulka, výstavbový princip, podobnostní trendy).
3. Chemická vazba (iontová, kovalentní, kovová, vodíková, Van der Waalsovy interakce).
4. Lewisovy elektronové vzorce, tvary molekul, hybridizace at. orbitalů.
5. Kyseliny a zásady, hydrolýza solí (Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis).
6. Kyslík, vodík.
7. Halogeny.
8. Halogeny.
9. Chalkogeny , síra (selen, tellur).
10. Dusík, fosfor (arsen, antimon).
11. Uhlík, křemík, bor.
12. Kovy, obecná charakteristika, rozdělení, výroba, kovy typu s.
13. Kovy typu p.
14. Přechodné kovy typu d a f .
Literatura
Z:J.Klikorka a kol.: Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha, 1986, 0461285
Z:D.Sedmidubský a kol.: Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha, 2011, 8070807903
D:F.Jursík, Anorganická chemie nekovů, VŠCHT Praha, 2001, 8070804173
D:F.Jursík,Anorganická chemie kovů, VŠCHT Praha, 2003, 8070805048
D:V.Flemr, E. Holečková: Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii,VŠCHT Praha, 2001, 8070804351
D:D.Sýkorová a kol.: Návody pro laboratoře z anorganické chemie, VŠCHT Praha, 1996, 8070802472
Z:D.Sedmidubský a kol.: Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha, 2011, 8070807903
D:F.Jursík, Anorganická chemie nekovů, VŠCHT Praha, 2001, 8070804173
D:F.Jursík,Anorganická chemie kovů, VŠCHT Praha, 2003, 8070805048
D:V.Flemr, E. Holečková: Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii,VŠCHT Praha, 2001, 8070804351
D:D.Sýkorová a kol.: Návody pro laboratoře z anorganické chemie, VŠCHT Praha, 1996, 8070802472